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<!DOCTYPE html>

<title>Trichlorfluormethan</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Trichlorfluormethan</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Trichlorfluormethan

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Trichlorfluorkohlenstoff</li>

<li>Trichlormonofluormethan</li>

<li>Fluortrichlormethan</li>

<li>Freon 11</li>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

<td>CCl3F

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

nicht brennbare farblose Flüssigkeit oder Gas mit etherischem Geruch<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">200-892-3

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>137,37 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

flüssig<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

1,479 g·cm−3 (flüssig)<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

−111 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>

23,6 °C<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dampfdruck" title="Dampfdruck">Dampfdruck</a>

</td>

<td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<ul><li>schlecht in Wasser (1,5 g·l−1)<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a></li>

<li>löslich in den meisten organischen Lösungsmitteln<a href="#cite_note-wiley.com-2">[2]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a><a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr></tbody></table>

Achtung

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Informationen zur Wiederverwendung oder Wiederverwertung bei Hersteller oder Lieferant erfragen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">502</a><a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>

<li>Schweiz: 1000 ml·m−3 bzw. 5600 mg·m−3<a href="#cite_note-3">[3]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Treibhauspotential" title="Treibhauspotential">Treibhauspotential</a>

</td>

<td>

5352 (bezogen auf 100 Jahre)<a href="#cite_note-IPCC-4">[4]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Thermodynamische Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

</td>

<td>

−301,3 kJ/mol<a href="#cite_note-CRC90_5_19-5">[5]</a>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table>

Trichlorfluormethan ist eine <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">chemische Verbindung</a> der <a href="Fluorchlorkohlenwasserstoffe" title="Fluorchlorkohlenwasserstoffe">Fluorchlorkohlenwasserstoffe</a> (FCKW), die für ihre Verwendung als <a href="K%C3%A4ltemittel" title="Kältemittel">Kältemittel</a> R-11 oder als <a href="Treibgas" title="Treibgas">Treibgas</a> bekannt ist. Da es wie alle FCKW die <a href="Ozonschicht" title="Ozonschicht">Ozonschicht</a> zerstört, wird es mehr und mehr durch umweltfreundlichere Stoffe ersetzt.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

Trichlorfluormethan kann durch Reaktion von <a href="Tetrachlormethan" title="Tetrachlormethan">Tetrachlormethan</a> mit <a href="Fluorwasserstoff" title="Fluorwasserstoff">Fluorwasserstoff</a> bei 435 °C und 70 atm gewonnen werden, wobei ein Gemisch von Trichlorfluormethan, Tetrachlormethan und <a href="Dichlordifluormethan" title="Dichlordifluormethan">Dichlordifluormethan</a> in einem Verhältnis von 77:18:5 entsteht. Die Reaktion kann auch in Gegenwart von <a href="Antimon(III)-chlorid" title="Antimon(III)-chlorid">Antimon(III)-chlorid</a> oder <a href="Antimon(V)-chlorid" title="Antimon(V)-chlorid">Antimon(V)-chlorid</a> ausgeführt werden.<a href="#cite_note-Katritzky_Gilchrist_Meth-Cohn_Rees-6">[6]</a>

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</mstyle>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {CCl4 + HF -> CCl3F + CCl4 + CCl2F2}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/f17cb6f6cf3b613e73ee20b6aa195206348537f0.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:41.197ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {CCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {HF} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {CCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {F} {}+{}\mathrm {CCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {CCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {F} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}" loading="lazy"></dd></dl>

Trichlorfluormethan entsteht auch als eines der Nebenprodukte bei der Reaktion von <a href="Graphit" title="Graphit">Graphit</a> mit Chlor und Fluorwasserstoff bei 500 °C.<a href="#cite_note-Katritzky_Gilchrist_Meth-Cohn_Rees-6">[6]</a>

<a href="Natriumhexafluorosilicat" title="Natriumhexafluorosilicat">Natriumhexafluorosilicat</a> unter Druck bei 270 °C, <a href="Titan(IV)-fluorid" title="Titan(IV)-fluorid">Titan(IV)-fluorid</a>, <a href="Chlortrifluorid" title="Chlortrifluorid">Chlortrifluorid</a>, <a href="Cobalt(III)-fluorid" title="Cobalt(III)-fluorid">Cobalt(III)-fluorid</a>, <a href="Iodpentafluorid" title="Iodpentafluorid">Iodpentafluorid</a> und <a href="Bromtrifluorid" title="Bromtrifluorid">Bromtrifluorid</a> sind ebenfalls als Fluorierungsmittel für Tetrachlormethan geeignet.<a href="#cite_note-Katritzky_Gilchrist_Meth-Cohn_Rees-6">[6]</a><a href="#cite_note-DOI10.1039/JR9480002188-7">[7]</a>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {CCl4 + Na2SiF6 -> CCl3F + CCl2F2 + CCl3F + NaCl + SiF4}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/c2038305d9fec2841a113e9630b1bfb2f95e75c7.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:63.348ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {CCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SiF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {CCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {F} {}+{}\mathrm {CCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {F} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {CCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {F} {}+{}\mathrm {NaCl} {}+{}\mathrm {SiF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}" loading="lazy"></dd>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {CCl4 + BrF3 -> BrF + CCl2F2 + CCl3F}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/2e24662c9c12c5dcdb5cf0295e80a4f434a72c10.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:42.083ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {CCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {BrF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {BrF} {}+{}\mathrm {CCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {F} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {CCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {F} }}" loading="lazy"></dd></dl>

Auch <a href="Antimon(III)-fluorid" title="Antimon(III)-fluorid">Antimon(III)-fluorid</a> in Gegenwart von Antimon(V)-chlorid ist als Fluorierungsmittel geeignet.<a href="#cite_note-Jennifer_Orme-Zavaleta,_Jan_Connery-8">[8]</a>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {2 CCl4 + SbF3 -> CCl2F2 + CCl3F}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/d9026ce02978c59869ea9d4d6d394a5ebdbcd98c.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:36.745ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {2\,\mathrm {CCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {SbF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {CCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {F} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {CCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {F} }}" loading="lazy"></dd></dl>

Im Labor kann auch die <a href="Hunsdiecker-Reaktion" title="Hunsdiecker-Reaktion">Hunsdiecker-Reaktion</a> zur Synthese von Trichlorfluormethan (in 63 % Ausbeute) aus Silberdichlorfluoracetat und <a href="Chlor" title="Chlor">Chlor</a> eingesetzt werden.<a href="#cite_note-Katritzky_Gilchrist_Meth-Cohn_Rees-6">[6]</a>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {Cl2FCCO2Ag + Cl2 -> CCl3F + CO2 + AgCl}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/66cdc8259639e03d44232f3644e7a349189f8c7b.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:47.363ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {FCCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Ag} {}+{}\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {CCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {F} {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {AgCl} }}" loading="lazy"></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

Bei Kontakt mit Flammen oder heißen Gegenständen zersetzt es sich und bildet dabei sehr toxische und korrosive Dämpfe (<a href="Chlor" title="Chlor">Chlor</a>, <a href="Chlorwasserstoff" title="Chlorwasserstoff">Chlorwasserstoff</a>, <a href="Fluorwasserstoff" title="Fluorwasserstoff">Fluorwasserstoff</a>). Mit Metallen wie <a href="Aluminium" title="Aluminium">Aluminium</a>, <a href="Barium" title="Barium">Barium</a>, <a href="Calcium" title="Calcium">Calcium</a>, <a href="Magnesium" title="Magnesium">Magnesium</a> und <a href="Natrium" title="Natrium">Natrium</a> erfolgt eine heftige Reaktion. Beim Erhitzen auf hohe Temperaturen beim Löten, durch Funken oder Zigaretten zerfällt das Gas zu toxischen Verbindungen wie Chlorwasserstoff (HCl) oder Fluorwasserstoff (HF).<a href="#cite_note-9">[9]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Bis in die 1990er-Jahre wurde Trichlorfluormethan als R-11 in <a href="K%C3%BChlschrank" title="Kühlschrank">Kühlschränken</a> oder als <a href="Treibgas" title="Treibgas">Treibgas</a>, etwa zum Schäumen von <a href="Polyurethan" class="mw-redirect" title="Polyurethan">Polyurethan</a>, eingesetzt.<a href="#cite_note-Jennifer_Orme-Zavaleta,_Jan_Connery-8">[8]</a>

Die Verbindung wird auch als Lösungsmittel in vielen Reaktionen und als interner Standard in der <a href="19F-NMR-Spektroskopie" title="19F-NMR-Spektroskopie">19F-NMR-Spektroskopie</a> verwendet.<a href="#cite_note-wiley.com-2">[2]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Umwelteinfluss">Umwelteinfluss</h2></div>

Herstellung und Verwendung vieler <a href="Halogenierte_Kohlenwasserstoffe" class="mw-redirect" title="Halogenierte Kohlenwasserstoffe">halogenierter Kohlenwasserstoffe</a>, die wie Trichlorfluormethan die schützende Ozonschicht der <a href="Erdatmosph%C3%A4re" title="Erdatmosphäre">Erdatmosphäre</a> zerstören, wurden über das <a href="Montreal-Protokoll" title="Montreal-Protokoll">Montreal-Protokoll</a> ab 1987 verboten. Ab 1. August 1991 traten in Deutschland je nach Einsatzzweck unterschiedliche Herstellungs-, Verwendungs- und Verkehrsverbote sowie diverse Kennzeichnungs-, Instandhaltungs-, Dokumentations- und Rücknahmeverpflichtungen in Kraft; das Inverkehrbringen von R-11 und von Erzeugnissen, die mit R-11 befüllt waren, wurde unzulässig, das Nachfüllen in vorher hergestellte Klimaanlagen und das Inverkehrbringen dazu blieben aber übergangsweise zulässig, so lange keine Ersatzstoffe mit niedrigerem <a href="Ozonabbaupotential" title="Ozonabbaupotential">Ozonabbaupotential</a> verfügbar waren.<a href="#cite_note-10">[10]</a> Inzwischen sind Produktion und Verwendung von Trichlorfluormethan, seiner Gemische und <a href="Recycling" title="Recycling">Recyclate</a> sowie das Inverkehrbringen von Erzeugnissen, die so etwas enthalten oder zum Betrieb brauchen, durch direkt geltendes EU-Recht verboten.<a href="#cite_note-11">[11]</a>

Trichlorfluormethan hat ein hohes <a href="Ozonabbaupotential" title="Ozonabbaupotential">Ozonabbaupotential</a> und zugleich ein 5352-fach höheres <a href="Treibhauspotential" title="Treibhauspotential">Treibhauspotential</a> als Kohlendioxid.<a href="#cite_note-IPCC-4">[4]</a> In der <a href="Londoner_Konferenz_(1990)" title="Londoner Konferenz (1990)">Londoner Konferenz</a> von 1990 war beschlossen worden, bis zum Jahr 2000 weltweit die Herstellung von Trichlorfluormethan und anderen FCKW einzustellen.

Nach einer 2018 veröffentlichten Studie nahm der Gehalt an Trichlorfluormethan in der Atmosphäre seit dem Jahr 2012 langsamer ab als in den Jahren zuvor, wobei der Gehalt auf der Nordhalbkugel höher war als auf der Südhalbkugel.<a href="#cite_note-12">[12]</a> Gemäß der in London ansässigen gemeinnützigen <a href="Environmental_Investigation_Agency" title="Environmental Investigation Agency">Environmental Investigation Agency</a> sei dafür die andauernde Verwendung von Trichlorfluormethan (= CFC-11) in China zur Aufschäumung von Polyurethan verantwortlich, das zu Isolierungszwecken verwendet wird. Das seit 2010 auch für China geltende Verbot von Trichlorfluormethan werde von den dortigen Behörden nicht überwacht. Ein chinesischer Verkäufer von CFC-11 schätzte, dass rund 70 % des hergestellten Polyurethans trotz Verbots weiterhin mit Trichlorfluormethan aufgeschäumt wird (Stand 2018).<a href="#cite_note-13">[13]</a> Anfang 2021 wurde aufgezeigt, dass die Emissionen aus China stark zurückgegangen sind.<a href="#cite_note-14">[14]</a>

<div class="gallerytext">Konzentration in der Atmosphäre über die Zeit</div>

</li>

<div class="gallerytext">Konzentration an der Meeresoberfläche Ende der 1990er-Jahre</div>

</li>

</ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noresize noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"></div><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Trichlorofluoromethane?uselang=de">Commons: Trichlorfluormethan</a> – Sammlung von Bildern</div>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-GESTIS-1">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_1-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-3">d</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-4">e</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-5">f</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-6">g</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-7">h</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-8">i</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-9">j</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-10">k</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-11">l</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=030930">Trichlorfluormethan</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)

</li>

<li id="cite_note-wiley.com-2">↑ <a href="#cite_ref-wiley.com_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-wiley.com_2-1">b</a> Donald J. Burton, Vinod Jairaj: Trichlorofluoromethane. In: Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. <a href="https://doi.org/10.1002/047084289X.rn00550" class="extiw external" title="doi:10.1002/047084289X.rn00550">DOI:10.1002/047084289X.rn00550</a>.

</li>

<li id="cite_note-3"><a href="#cite_ref-3">↑</a> <a href="Schweizerische_Unfallversicherungsanstalt" title="Schweizerische Unfallversicherungsanstalt">Schweizerische Unfallversicherungsanstalt</a> (Suva): <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.suva.ch/de-ch/services/grenzwerte">Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte</a> (Suche nach 75-69-4 bzw. Trichlorfluormethan), abgerufen am 2. November 2015.

</li>

<li id="cite_note-IPCC-4">↑ <a href="#cite_ref-IPCC_4-0">a</a> <a href="#cite_ref-IPCC_4-1">b</a> G. Myhre, D. Shindell, F.-M. Bréon, W. Collins, J. Fuglestvedt, J. Huang, D. Koch, J.-F. Lamarque, D. Lee, B. Mendoza, T. Nalajima, A. Robock, G. Stephens, T. Takemura, H. Zhang et al.: <cite style="font-style:italic">Climate Change 2013: The Physical Science Basis</cite>. Working Group I contribution to the IPCC Fifth Assessment Report. Hrsg.: <a href="Intergovernmental_Panel_on_Climate_Change" title="Intergovernmental Panel on Climate Change">Intergovernmental Panel on Climate Change</a>. 2013, Chapter 8: Anthropogenic and Natural Radiative Forcing, S. 24–39; Table 8.SM.16 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ipcc.ch/site/assets/uploads/2018/07/WGI_AR5.Chap_.8_SM.pdf">PDF</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abookitem&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Trichlorfluormethan&rft.atitle=Chapter+8%3A+Anthropogenic+and+Natural+Radiative+Forcing&rft.au=G.+Myhre%2C+D.+Shindell%2C+F.-M.+Br%C3%A9on%2C+...&rft.btitle=Climate+Change+2013%3A+The+Physical+Science+Basis&rft.date=2013&rft.genre=bookitem&rft.pages=24-39%3B+Table+8.SM.16" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-CRC90_5_19-5"><a href="#cite_ref-CRC90_5_19_5-0">↑</a> David R. Lide (Hrsg.): <a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-19.

</li>

<li id="cite_note-Katritzky_Gilchrist_Meth-Cohn_Rees-6">↑ <a href="#cite_ref-Katritzky_Gilchrist_Meth-Cohn_Rees_6-0">a</a> <a href="#cite_ref-Katritzky_Gilchrist_Meth-Cohn_Rees_6-1">b</a> <a href="#cite_ref-Katritzky_Gilchrist_Meth-Cohn_Rees_6-2">c</a> <a href="#cite_ref-Katritzky_Gilchrist_Meth-Cohn_Rees_6-3">d</a> Alan R. Katritzky, Thomas L. Gilchrist, Otto Meth-Cohn, Charles Wayne Rees: <cite style="font-style:italic">Comprehensive Organic Functional Group Transformations</cite>. Elsevier, 1995, ISBN 978-0-08-042704-1, S. 220 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=YzBveZGm0GEC&pg=PA220#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Trichlorfluormethan&rft.au=Alan+R.+Katritzky%2C+Thomas+L.+Gilchrist%2C+Otto+Meth-Cohn%2C+...&rft.btitle=Comprehensive+Organic+Functional+Group+Transformations&rft.date=1995&rft.genre=book&rft.isbn=9780080427041&rft.pages=220&rft.pub=Elsevier" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-DOI10.1039/JR9480002188-7"><a href="#cite_ref-DOI10.1039/JR9480002188_7-0">↑</a> A. A. Banks, H. J. Emeléus u. a.: 443. The reaction of bromine trifluoride and iodine pentafluoride with carbon tetrachloride, tetrabromide, and tetraiodide and with tetraiodoethylene. In: <a href="J._Chem._Soc." class="mw-redirect" title="J. Chem. Soc.">J. Chem. Soc.</a>, 1948, S. 2188, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1039/JR9480002188">10.1039/JR9480002188</a>.

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<li id="cite_note-Jennifer_Orme-Zavaleta,_Jan_Connery-8">↑ <a href="#cite_ref-Jennifer_Orme-Zavaleta,_Jan_Connery_8-0">a</a> <a href="#cite_ref-Jennifer_Orme-Zavaleta,_Jan_Connery_8-1">b</a> Jennifer Orme-Zavaleta, Jan Connery: <cite style="font-style:italic">Drinking Water Health Advisory Volatile Organic Compounds</cite>. CRC Press, 1990, ISBN 978-0-87371-436-5, S. 21 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=1l4rVdDMvD8C&pg=PA21#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Trichlorfluormethan&rft.au=Jennifer+Orme-Zavaleta%2C+Jan+Connery&rft.btitle=Drinking+Water+Health+Advisory+Volatile+Organic+Compounds&rft.date=1990&rft.genre=book&rft.isbn=9780873714365&rft.pages=21&rft.pub=CRC+Press" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-9"><a href="#cite_ref-9">↑</a> Datenblatt <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.refrigerants.com/pdf/SDS%20R11.pdf">R-11</a> (PDF; 71 kB) bei National Refrigerants, abgerufen am 14. Juni 2016.

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<li id="cite_note-10"><a href="#cite_ref-10">↑</a> § 1 Abs. 1 Ziff. 1, § 2 ff. der Verordnung zum Verbot von bestimmten die Ozonschicht abbauenden Halogenkohlenwasserstoffen (<a href="FCKW-Halon-Verbots-Verordnung" title="FCKW-Halon-Verbots-Verordnung">FCKW-Halon-Verbots-Verordnung</a>), Übergangsregelung für Kältemittel § 10 Abs. 2; laut bauweise.net: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.bauweise.net/grundlagen/technik/waermepumpe/kaeltemittel.htm">Schwerpunkt Wärmepumpe – Kältemittel</a> Verbot ab 1995

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<li id="cite_note-11"><a href="#cite_ref-11">↑</a> Artikel 4–6 der <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1005/2009" title="Verordnung (EG) Nr. 1005/2009">Verordnung (EG) Nr. 1005/2009</a> des Europäischen Rates und des Parlaments vom 16. September 2009 über Stoffe, die zum Abbau der Ozonschicht führen; Listung als darin geregelter Stoff in Anhang I Gruppe I; vorher VO (EG) Nr. 2037/2000. Ein Verstoß gegen die Verbote ist in Deutschland nach 27 Abs. 1 Ziff. 3 <a href="Chemikaliengesetz_(Deutschland)" title="Chemikaliengesetz (Deutschland)">ChemG</a> in Verbindung mit <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.gesetze-im-internet.de/chemsanktionsv/__12.html">§ 12</a> Nr. 4 ChemSanktionsV strafbar

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<li id="cite_note-12"><a href="#cite_ref-12">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.washingtonpost.com/news/energy-environment/wp/2018/05/16/someone-somewhere-is-making-a-banned-chemical-that-destroys-the-ozone-layer-scientists-suspect">Someone, somewhere, is making a banned chemical that destroys the ozone layer, scientists suspect</a>. In: <a href="Washington_Post" class="mw-redirect" title="Washington Post">Washington Post</a>, 16. Mai 2018. Abgerufen am 17. Mai 2018.

</li>

<li id="cite_note-13"><a href="#cite_ref-13">↑</a> Matt McGrath: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.bbc.com/news/science-environment-44738952">Ozone hole mystery: China insulating chemical said to be source of rise.</a> In: BBC News. 9. Juli 2018, abgerufen am 9. Juli 2018 (englisch).<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ATrichlorfluormethan&rft.title=Ozone+hole+mystery%3A+China+insulating+chemical+said+to+be+source+of+rise&rft.description=Ozone+hole+mystery%3A+China+insulating+chemical+said+to+be+source+of+rise&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.bbc.com%2Fnews%2Fscience-environment-44738952&rft.creator=Matt+McGrath&rft.date=2018-07-09&rft.language=en">

</li>

<li id="cite_note-14"><a href="#cite_ref-14">↑</a> Jeff Tollefson: <cite style="font-style:italic">Illegal CFC emissions have stopped since scientists raised alarm</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Nature</cite>. 10. Februar 2021, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1038/d41586-021-00360-0">10.1038/d41586-021-00360-0</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Trichlorfluormethan&rft.atitle=Illegal+CFC+emissions+have+stopped+since+scientists+raised+alarm&rft.au=Jeff+Tollefson&rft.btitle=Nature&rft.date=2021-02-10&rft.doi=10.1038%2Fd41586-021-00360-0&rft.genre=book" style="display:none">

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